高价到低价是什么反应（高价到低价是什么反应啊）

参考书上写了遵循“高价+低价——中间价。举的是KClO3和HCl的例子...

氯酸钾与氯离子只有在酸性条件下才不会共存KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 此反应为归中反应，即同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，两种元素的化合价向中间靠拢。

同一种元素发生反应，低价的升高，高价的降低，但只能向中间靠拢，不能出现相交情况。

价态归中规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。

强氧化剂如下：氟气 氟气（F2）是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。臭氧 臭氧是氧气的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。

例如： 2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 归中反应：此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有两种不同的价态（高价，低价）反应后转化程中间价态。

氧化还原反应的四大规律

氧化还原反应的规律如下：强弱律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。价态律：元素处于最高价态，具具有氧化性；元素外干最低价态，只具有还原性：处干中间价态，既具氧化性，又具有还原件。

利用此规律可比较微粒氧化性、还原性的相对强弱。“价态归中，互不交叉”规律 “价态归中”是指同种元素不同价态原子间发生氧化还原反应，总是从高价态与低价态反应后生成中间价态的物质。 利用此规律可准确确定氧化产物和还原产物。

氧化还原反应的规律是指：强弱律、价态律、转化率、优先律、守恒律。强弱律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

守恒规律 守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。

氧化还原规律如下：强弱律：氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性；元素处于最低价态，只具有还原性；处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。

氧化还原反应知识点总结是什么?

1、还原反应：物质所含元素化合价降低的反应。氧化还原反应：有元素化合价升高和降低的反应。反应物：氧化剂：在反应中得到电子的物质。还原剂：在反应中失去电子的物质。产物：氧化产物：失电子被氧化后得到的产物。还原产物：得电子被还原后得到的产物。

2、氧化还原反应知识点总结：氧化还原反应的实质：有电子的转移（得失）。氧化还原反应的特征：有化合价的升降（判断是否氧化还原反应）。氧化剂具有氧化性（得电子的能力），在氧化还原反应中得电子，发生还原反应，被还原，生成还原。

3、高一化学氧化还原反应知识点：氧化还原反应：氧化还原反应的本质：有电子转移（包括电子的得失或偏移）。氧化还原反应的特征：有元素化合价升降。氧化还原反应的依据：凡是有元素化合价升降或有电子的转移的化学反应都属于氧化还原反应。

4、氧化还原反应知识点总结：凡是有元素化合价升降的反应都是氧化还原反应。氧化还原反应的本质：电子的转移（包括电子的得失和电子对的偏移）。氧化还原反应的特征：化合价的升降（这也是氧化还原反应判断的依据）。在氧化还原反应中，氧化反应和还原反应是同时进行的。

5、氧化还原反应知识点总结内容有如下：氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸碱反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。