高价到低价是什么反应（高价低折是什么意思）

参考书上写了遵循“高价+低价——中间价。举的是KClO3和HCl的例子...

1、氯酸钾与氯离子只有在酸性条件下才不会共存KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O 此反应为归中反应，即同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，两种元素的化合价向中间靠拢。

2、同一种元素发生反应，低价的升高，高价的降低，但只能向中间靠拢，不能出现相交情况。

3、价态归中规律 含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”，而不会出现交错现象。

4、强氧化剂如下：氟气 氟气（F2）是淡黄色的气体，强氧化性，有特殊难闻的臭味，剧毒。－188℃以下，凝成黄色的液体。在-223℃变成黄色结晶体。臭氧 臭氧是氧气的同素异形体，有强氧化性。在常温下，它是一种有特殊臭味的蓝色气体。臭氧主要存在于距地球表面20公里的同温层下部的臭氧层中。

5、例如： 2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 归中反应：此类反应的特点是同一种元素在不同的反应物中有两种不同的价态（高价，低价）反应后转化程中间价态。

6、kclo3和浓盐酸反应双线桥方程式是6HCl+KClO3=KCl+3Cl2+3H2O。拓展知识：双线桥法的用法 在化学方程式中一般要画两条线，两条线都是由左边指向右边，一条代表得到电子，另一条代表失去电子，在线上分别标明是得还是失电子，以及电子的具体数目。

什么是“高价还原,低价氧化,中间价态两边转”?

化学？说的是氧化还原反应中，反应物中高价态元素被还原，变成低价，而低价的被氧化，变成高价，如果处于中间价态，那它可能被还原也可能被氧化，要看具体反应。

高价氧化是指一种原子当处于它的最高价态时只有氧化性，因为处于最高价态已经不能在被氧化，例如H2SO4中的S，它的化合价为+6，是最它的高价。

记住这个口诀：高氧低还，中间两边转。意思是一种离子的最高价态只具有氧化性，最低价态只具有还原性，中间价态的两种性质都有。

这个不要刻意去记的，只要明白一点，化合物那个的化合价高就具有氧化性，可做氧化剂，而，化合价低，则可为还原剂。

所以MnO4—只有氧化性，而且氧化性很强。当离子处于该离子的最低价态时，只有还原性；比如：S2—中S为最低价态，只有还原性。而处于该离子的中间价态时，既有氧化性也有还原性。比如：Fe2+处于中间价态，所以，它既有氧化性，也有还原性。简记为：“高价氧化、低价还、中间价态两边转”。

两相反。同时补充一句：高价氧化低价还，中间价态两边转。多做题、别光背，这就是一个记忆理解同时进行的知识部分。对于第二个问题，举个例子、高锰酸钾受热分解，变价有Mn、O，剂是一种物质，也就是说，高锰酸钾同时做氧化剂、还原剂，正如你所问的、它即作氧化剂、又做还原剂。

归中反应和歧化反应分别是什么?

1、歧化反应是指同种元素的同一价态发生的氧化还原反应，氧化剂和还原剂可以是同一种物质，遵循“中间价→高价+低价”的歧化反应规律。归中反应是指同种元素的不同价态之间发生的氧化还原反应，氧化产物和还原产物可以是同一种物质，遵循“高价+低价→中间价”的归中反应规律。

2、歧化反应与归中反应是化学反应中的两种重要现象。归中反应是指同一元素的不同化合物之间发生氧化还原，使得元素的化合价向中间值靠拢，如2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，反应中氧元素的价态从-1变为-2和0。归中规律表明，氧化还原过程的结果是元素价态趋于相近，而非交叉变化。

3、归中反应是指同一种元素的化合价由两边向中间价态靠拢。 如：2H2S+SO2=3S+2H2O 歧化反应是指氧化反应和还原反应发生在同一分子内部处于同一价态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，即同一种元素的化合价由中间向两边价态变化。

4、歧化反应是[1]化学反应的一种，反应中某个元素的化合价既有上升又有下降。归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。

5、歧化反应和归中反应是两种化学反应类型，它们涉及元素在氧化还原过程中的价态变化。歧化反应发生在同一种元素内部，该元素在同一氧化态下既被氧化又被还原，导致自身的氧化状态发生变化。

6、若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部，使该元素的一部分被氧化，另一部分被还原，这种自身的氧化还原反应称为歧化反应.归中反应就是指同种元素的不同化合物发生氧化还原反应，那种元素的化合价向中间靠拢。